高中化学实验知识总结一

萃取是应用疏散系中组分在溶剂中有分歧的消融度来分别混合物的进程。

高中化学中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之类的问题。溴和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，以是用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分别出来｡

假如用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；假如用四氯化碳来萃取，四氯化碳层在下方,上面的水层会变得无色透明。

一、化学试验操作七原则

1. “从下往上”原则｡以 Cl2 试验室制法为例,装置产生装配次序是:放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地位固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶｡

2.“从左到右”原则｡装置繁杂装配应遵循从左到右次序｡如上装配装置次序为:产生装配→集气瓶→烧杯｡

3.先“塞”后“定”原则｡带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而毁坏仪器｡

4.“固体先放”原则｡上例中,烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时毁坏烧瓶｡总之固体试剂应在固定前参加响应容器中｡

5.“液体后加”原则｡液体药品在烧瓶固定后参加｡如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中迟缓参加｡

6.先验气密性(装入药口前进行)原则｡

7.后点酒精灯(所有装配装完后再点酒精灯)原则｡

二、中学化学试验中温度计的使用分哪三种环境以及哪些试验必要温度计

1.测反响混合物的温度:这种类型的试验必要测出反响混合物的精确温度,是以,应将温度计插入混合物中央｡

（1）测物资消融度｡

（2）试验室制乙烯｡

2.测蒸气的温度:这种类型的试验,多用于丈量物资的沸点,因为液体在沸腾时,液体和蒸气的温度雷同,以是只要测蒸气的温度｡

（1）试验室蒸馏石油｡

（2）测定乙醇的沸点｡

3.测水浴温度:这种类型的试验,每每只要使反响物的温度坚持相对稳固,以是应用水浴加热,温度计则插入水浴中｡

（1）温度对反响速度影响的反响｡

（2）苯的硝化反响｡

三、常见的必要塞入棉花的试验

热 KMnO4 制氧气制乙炔和网络 NH3

其作用分离是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止试验中发生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短网络 NH3 的光阴｡

四、常见物资分别提纯的10种办法

1.结晶和重结晶:应用物资在溶液中消融度随温度变化较年夜,如 NaCl,KNO3｡

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值年夜｡乙醇中(水):参加新制的 CaO 吸收年夜部门水再蒸馏｡

3.过滤法:溶与不溶｡

4.升华法:SiO2(I2)｡

5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡

6.消融法:Fe 粉(A1 粉):消融在过量的 NaOH 溶液里过滤分别｡

7.增长法:把杂质转化成所必要的物资:CO2(CO):经由过程热的 CuO;CO2(SO2):经由过程 NaHCO3 溶液｡

8.吸收法:用做撤除混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品吸收:N2(O2):将混合气体经由过程铜网吸收 O2｡

9.转化法:两种物资难以直接分别,加药品变得容易分别,然后再还原归去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 消融,过滤,撤除 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡

10.纸上层析(不作要求)

五、常用的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法:欲撤除苯中的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,应用酚钠易溶于水,使之与苯离开｡欲撤除 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的办法｡

2.吸收洗涤法:欲撤除二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先经由过程饱和碳酸氢钠的溶液后,再经由过程浓硫酸｡

3.沉淀过滤法:欲撤除硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,参加过量铁粉,待充足反响后,过滤撤除不溶物,到达目标｡

4.加热升华法:欲撤除碘中的沙子,可采纳此法｡

5.溶剂萃取法:欲撤除水中含有的少量溴,可采纳此法｡

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲撤除硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可应用二者的消融度分歧,低落溶液温度,使硝酸钠结晶析出,获得硝酸钠纯晶｡

7.分馏蒸馏法:欲撤除乙醚中少量的酒精,可采纳多次蒸馏的办法｡

8.分液法:欲将密度分歧且又互不相溶的液体混合物分别,可采纳此法,如将苯和水分别｡

9.渗析法:欲撤除胶体中的离子,可采纳此法｡如撤除氢氧化铁胶体中的氯离子｡

10.综正当:欲撤除某物资中的杂质,可采纳以上各类办法或多种办法综合运用｡

六、化学试验根本操作中的“不” 15例

1.试验室里的药品,不克不及用手打仗;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气息,更不克不及尝结晶的味道｡

2.做完试验,用剩的药品不得摈弃,也不要放回原瓶(生动金属钠､钾等破例)｡

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向动手心,不该向下;放回原处时标签不该向里｡

4.假如皮肤上失慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应依据环境敏捷用布擦去,再用水冲刷;若眼睛里溅进了酸或碱,切弗成用手揉眼,应实时想方法处置｡

5.称量药品时,不克不及把称量物直接放在托盘上;也不克不及把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿｡

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或打仗筒壁(试管壁)｡

7.向酒精灯里添加酒精时,不得跨越酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3｡

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹｡

9.给物资加热时不得用酒精灯的内焰和焰心｡

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切弗成使试管口对着本身或旁人;液体的体积一样平常不要跨越试管容积的 1/3｡

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网｡

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,利用坩埚钳夹取｡

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯炷打仗,以免容器破碎｡烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲刷或放在桌面上,以免破碎｡

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边沿,以免杂质进入滤液｡

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切弗成把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶｡

七、化学试验中的先与后22例

1.加热试管时,应先平均加热后局部加热｡

2.用排水法网络气体时,先拿出导管后撤酒精灯｡

3.制取气体时,先查验气密性后装药品｡

4.网络气体时,先排净装配中的空气后再网络｡

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装必定量蒸馏水后再沿器壁迟缓注入浓硫酸｡

6.点燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃气体时,先查验纯度再点燃｡

7.查验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡

8.查验 NH3(用赤色石蕊试纸)､Cl2(用淀粉 KI 试纸)､H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体打仗｡

9.做固体药品之间的反响试验时,先零丁研碎后再混合｡

10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释｡

11.中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用尺度液润洗后再装尺度掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;察看锥形瓶中溶液色彩的转变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点｡

12.焰色反响试验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验｡

13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反响完毕后先撤酒精灯,冷却后再结束通 H2｡

14.配制物资的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线｡

15.安装产生装配时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡

16.浓 H2SO4 失慎洒到皮肤上,先敏捷用布擦干,再用水冲刷,末了再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液｡

18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,末了用布擦｡

19.查验蔗糖､淀粉､纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液｡

20.用 pH 试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的色彩跟尺度比色卡对照,定出 pH｡

21.配制和保留 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再消融,并参加少量的响应金属粉末和响应酸｡

22.称量药品时,先在盘上各放二张年夜小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品｡加热后的药品,先冷却,后称量｡

八、试验中导管和漏斗的地位的放置办法

在很多化学试验中都要用到导管和漏斗,是以,它们在试验装配中的地位正确与否均直接影响到试验的后果,并且在分歧的试验中详细要求也不尽雷同｡下面拟联合试验和化学讲义中的试验图,作一扼要的阐发和归纳｡

1.气体产生装配中的导管;在容器内的部门都只能露出橡皮塞少许或与其平行,否则将晦气于排气｡

2.用排空气法(包含向上和向下)网络气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近｡如许利于排尽集气瓶或试管内的空气,而网络到较纯净的气体｡

3.用排水法网络气体时,导管只必要伸到集气瓶或试管的口部｡缘故原由是“导管伸入集气瓶和试管的若干都不影响气体的网络”,但两者比拟,前者操作便利｡

4.进行气体与溶液反响的试验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部｡如许利于两者打仗,充足产生反响｡

5.点燃 H2､CH4 等并证实有水天生时,不仅要用年夜而冷的烧杯,并且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜｡若导管伸入烧杯过多,发生的雾滴则会很快气化,成果察看不到水点｡

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中间｡否则,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧发生的高温会使集气瓶炸裂｡

7.用加热办法制得的物资蒸气,在试管中冷凝并网络时,导管口都必需与试管中液体的液面始终坚持必定的间隔,以防止液体经导管倒吸到反响器中｡

8.若需将 HCl､NH3 等易溶于水的气体直接通入水中消融,都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍许浸入水面,以避免水被吸入反响器而导致试验失败｡

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充足反响而除尽｡供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气｡

11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等气体时,为便利添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气｡

12.制 Cl2､HCl､C2H4 气体时,为便利添加酸液,也可以在反响器的塞子上装一漏斗｡但因为这些反响都必要加热,以是漏斗颈都必需置于反响液之上,因而都选用分液漏斗｡

九、特殊试剂的寄存和取用10例

1.Na､K:隔断空气;防氧化,保留在火油中(或液态烷烃中),(Li 用白腊密封保留)｡用镊子取,玻片上切,滤纸吸火油,残剩部门随即放人火油中｡

2.白磷:保留在水中,防氧化,放冷暗处｡镊子取,并立刻放入水顶用长柄小刀切取,滤纸吸干水分｡

3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封｡瓶盖周密｡

4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气息,应保留在用蜡封好的瓶中,放置低温处｡

5.浓 HNO3,AgNO3:见光易分化,应保留在棕色瓶中,放在低温避光处｡

6.固体烧碱:易潮解,利用易于密封的干燥年夜口瓶保留｡瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧｡

7.NH3-H2O:易挥发,应密封放低温处｡

8.C6H6､C6H5—CH3､CH3CH2OH､CH3CH2OCH2CH3:易挥发､易燃,应密封寄存低温处,并阔别火源｡

9.Fe2+盐溶液､H2SO3 及其盐溶液､氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜历久放置,应现用现配｡

10.卤水､石灰水､银氨溶液､Cu(OH)2 悬浊液等,都要随配随用,不克不及永劫间放置｡

十、中学化学中与“0”有关的试验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是 0｡

2.量筒最下面的刻度是 0｡

3.温度计中央刻度是 0｡

4.托盘天平的标尺中间数值是 0｡

十一、可以或许做喷泉试验的气体

NH3､HCl､HBr､HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验｡其它气体若能极易溶于某液体中时(如 CO2 易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉试验｡

十二、主要试验操作和试验征象的详细试验 80 例

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出年夜量的热,天生白烟同时天生一种白色物资｡

2.柴炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量｡

3.硫在氧气中燃烧:发出豁亮的蓝紫色火焰,放出热量,天生一种有刺激性气息的气体｡

4.铁丝在氧气中燃烧:激烈燃烧,火星四射,放出热量,天生玄色固体物资｡

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气息气体天生,试管上有液滴天生｡

6.氢气在空气中燃烧:火焰出现淡蓝色｡

7.氢气在氯气中燃烧:发出惨白色火焰,发生年夜量的热｡

8.在试管顶用氢气还原氧化铜:玄色氧化铜变为赤色物资,试管口有液滴天生｡

9.用柴炭粉还原氧化铜粉末,使天生气体通入澄清石灰水,玄色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变污浊｡

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量｡

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体天生｡

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴天生｡

13.钠在氯气中燃烧:激烈燃烧,天生白色固体｡

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴天生｡

15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀天生｡

16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀天生｡

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐消融,溶液呈浅黄色,并有气体天生｡

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀天生｡

19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物资发生｡

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀天生｡

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反响激烈,发出年夜量热｡

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉外面有赤色物资附着,溶液色彩逐渐变浅｡

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片外面有银白色物资附着｡

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀天生｡

25.细铜丝在氯气中燃烧后参加水:有棕色的烟天生,加水后天生绿色的溶液｡

26.强光照耀氢气､氯气的混合气体:敏捷反响产生爆炸｡

27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾天生｡

28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的色彩退去｡

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气息气体天生｡

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾天生且有刺激性的气息天生｡

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀天生｡

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀天生｡

33. I2 遇淀粉,天生蓝色溶液｡

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后天生玄色物资｡

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反响继续进行,放出年夜量热,天生玄色物资｡

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)｡

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,天生有刺激性气息的气体(烧杯内壁有液滴天生)｡

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末天生｡

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:赤色退去,加热后又规复本来色彩｡

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反响毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气息的气体天生,加水后溶液呈天蓝色｡

41.加热盛有浓硫酸和柴炭的试管:有气体天生,且气体有刺激性的气息｡

42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,天生淡黄色物资｡

43.钠投入水中:反响剧烈,钠浮于水面,放出年夜量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声｡

44.把水点入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃｡

45.加热碳酸氢钠固体,使天生气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变污浊｡

46.氨气与氯化氢相遇:有年夜量的白烟发生｡

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气息的气体发生｡

48.加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体发生｡

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀:瓶中空间部门显棕色,硝酸呈黄色｡

50.铜片与浓硝酸反响:反响剧烈,有红棕色气体发生｡

51.铜片与稀硝酸反响:试管下端发生无色气体,气体上升逐渐酿成红棕色｡

52.在硅酸钠溶液中参加稀盐酸,有白色胶状沉淀发生｡

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变污浊｡

54.加热氢氧化铁胶体:胶体变污浊｡

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:激烈燃烧,有玄色物资附着于集气瓶内壁｡

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:天生蓬松的白色絮状物资｡

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀天生,立刻改变为灰绿色,一下子又改变为红褐色沉淀｡

58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液:溶液呈血赤色｡

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变污浊｡S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向自然水中参加少量番笕液:泡沫逐渐削减,且有沉淀发生｡

61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴发生｡

62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,光阴较长,(容器内壁有液滴天生)｡

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使发生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体发生,溴水褪色,紫色逐渐变浅｡

64.在空气中点燃乙烯:火焰豁亮,有黑烟发生,放出热量｡

65.在空气中点燃乙炔:火焰豁亮,有浓烟发生,放出热量｡

66.苯在空气中燃烧:火焰豁亮,并带有黑烟｡

67.乙醇在空气中燃烧:火焰出现淡蓝色｡

68.将乙炔通入溴水:溴水褪去色彩｡

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去｡

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的前提下反响:有白雾发生,天生物油状且带有褐色｡

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色｡

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出｡

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀天生｡

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色｡

75.乙醛与银氨溶液在试管中反响:洁净的试管内壁附着一层光明如镜的物资｡

76.在加热至沸腾的环境下乙醛与新制的氢氧化铜反响:有赤色沉淀天生｡

77.在合适前提下乙醇和乙酸反响:有透明的带香味的油状液体天生｡

78.卵白质遇到浓 HNO3 溶液:酿成黄色｡

79.紫色的石蕊试液遇碱:酿成蓝色｡

80.无色酚酞试液遇碱:酿成赤色｡

十三、有机试验的八项注意

有机试验是中学化学教授教养的紧张内容,是高考会考的常考内容｡对付有机试验的操作及温习必需注意以下八点内容｡

1.注意加热方式

有机试验每每必要加热,而分歧的试验其加热方式可能纷歧样｡

（1）酒精灯加热｡ 酒精灯的火焰温度一样平常在 400~500℃,以是必要温度不太高的试验都可用酒

精灯加热｡教材顶用酒精灯加热的有机试验是:“乙烯的制备试验”､“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“白腊的催化裂化试验”｡

（2）酒精喷灯加热｡酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,以是必要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热｡教材顶用酒精喷灯加热的有机试验是:“煤的干馏试验”｡

（3）水浴加热｡水浴加热的温度不跨越 100℃｡教材顶用水浴加热的有机试验有:“银镜试验(包含醛类､糖类等的所有的银镜试验)”､“ 硝基苯的制取试验(水浴温度为 6 0℃)”､“ 酚醛树酯的制取试验(滚水浴)”､“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为 70℃~80℃)”和“ 糖类(包含二糖､ 淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)”｡

（4）用温度计测温的有机试验有:“硝基苯的制取试验”､“乙酸乙酯的制取试验”(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中,测定水浴的温度)､“乙烯的试验室制取试验”(温度计水银球插入反响液中,测定反响液的温度)和“ 石油的蒸馏试验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)｡

2.注意催化剂的使用

（1）硫酸做催化剂的试验有:“乙烯的制取试验”､ “硝基苯的制取试验”､“乙酸乙酯的制取试验”､“纤维素硝酸酯的制取试验”､“糖类(包含二糖､淀粉和纤维素)水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”｡

此中前四个试验的催化剂为浓硫酸,后两个试验的催化剂为稀硫酸,此中末了一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

（2）铁做催化剂的试验有:溴苯的制取试验(现实上起催化作用的是溴与铁反响后天生的溴化铁)｡

（3）氧化铝做催化剂的试验有:白腊的催化裂化试验｡

3.注意反响物的量

有机试验要注意严厉节制反响物的量及各反响物的比例,如“乙烯的制备试验”必需注意乙醇和浓硫酸的比例为 1:3,且必要的量不要太多,不然反响物升温太慢,副反响较多,从而影响了乙烯的产率｡

4.注意冷却

有机试验中的反响物和产品多为挥发性的有害物资,以是必需注意对挥发出的反响物和产品进行冷却｡

（1）必要冷水(用冷凝管艳服)冷却的试验:“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”｡

（2）用空气冷却(用长玻璃管衔接反响装配)的试验:“硝基苯的制取试验”､“酚醛树酯的制取试验”､“乙酸乙酯的制取试验”､“白腊的催化裂化试验”和 “溴苯的制取试验”｡

这些试验必要冷却的目标是削减反响物或天生物的挥发,既保证了试验的顺遂进行,又削减了这些挥发物对人的伤害和对情况的污染｡

5.注意除杂

有机物的试验每每副反响较多,导致产品中的杂质也多,为了保证产品的纯净,必需注意对产品进行净化除杂｡如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中撤除酸性气体;再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”,产品溴苯和硝基苯中分离含有溴和 NO2,是以, 产品可用浓碱液洗涤｡

6.注意搅拌

注意赓续搅拌也是有机试验的一个注意前提｡如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”(也称“黑面包”试验)(目标是使浓硫酸与蔗糖敏捷混合,在短光阴内急剧反响,以便反响放出的气体和年夜量的热使蔗糖炭化天生的炭等固体物资快速膨胀)､“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制｡

7.注意使用沸石(防止暴沸)

必要使用沸石的有机试验:⑴ 试验室中制取乙烯的试验; ⑵石油蒸馏试验｡

8.注意尾气的处置

有机试验中每每挥发或发生有害气体,是以必需对这种有害气体的尾气进行无害化处置｡

（1）如甲烷､乙烯､乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧失落;

（2）“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的办法将有害挥发物回流｡